Home | Achtergrond | Visie | Basiskennis | Depressie | Diabetes | LowCarb | Overgewicht | Vetfobie | Kokosvet | Praktijk | Backup | Biologisch | FAQ | Studies | Woordenlijst | Links | Contact | Forum | NIEUWSBRIEF
Thermodynamica
De eerste wet van de thermodynamica (WTD) luidt:"Energie gaat nooit verloren", oftewel: energie in=energie uit. Dit wordt ook wel de Wet van behoud van energie genoemd. De tweede wet is echter een veel wiskundiger, scheikundiger iets. De tweede WTD luidt in woorden:"In elk reëel onomkeerbaar proces moet de entropie in een systeem toenemen en wordt er géén balans verwacht". In formule luidt deze tweede wet: ΔG=ΔH-T*ΔS, waar
Δ is 'verandering van',
G staat voor Gibbsenergie, die de totale potentiële (theoretische) energie van een (biologisch / biochemisch of klinisch) systeem voorstelt,
ΔH is de enthalpieverandering, een andere benaming voor 'reactiewarmte', Bij exotherme reacties is het teken negatief (-), bij endotherme reacties is het teken positief. Het kenmerk van een exotherme reactie is, dat er meer energie wordt vrijgegeven aan de omgeving: Δ H=H2-H1. Als de eindenergie (H2) dus lager is a.g.v. het verliezen van energie, wordt Δ H negatief. Kenmerk van een endotherme reactie is dat er meer energie wordt opgenomen dat er wordt vrijgegeven. Het teken van Δ H is dan positief (+).
T is de temperatuur (die constant is) en
ΔS is de entropieverandering.
Vooral deze laatste term is bepalend voor het nieuwe inzicht in de verklaringen voor een hogere gewichtsafname bij lowcarb diëten.
Entropie staat voor de mate van wanorde of willekeurigheid in een systeem. Alles wat de vrijheid van of in moleculen vergroot, leidt tot een toename in entropie. Voorbeelden van een toename van S zijn: van vloeibaar --> gastoestand (water koken), meer soorten deeltjes als eindproduct dan als uitgangsstoffen (meeste verbrandingsreacties) etcétèra. Voor het absolute merendeel van biochemische reacties geldt: ΔS>0, ofwel: de mate van wanordelijkheid neemt toe. Als dus ΔS>0, wordt de term -T*ΔS negatiever, en neemt dus de totale Gibbs energie af. Neem bijvoorbeeld de simpele reactievergelijking van de (volledige) verbranding van glucose:
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2
De entropie (chaos/mogelijkheden) in dit "systeem" neemt toe, omdat a) de toestand van het totaal van componenten van gemengd vast/gas naar vloeibaar/gas gaat en b) er naar ratio MEER deeltjes ontstaan dan er waren.
Terug naar de formule. De scheikunde zegt: als ΔG>0 gebeurt er geen reactie; als ΔG=0 is er een evenwicht: er worden evenveel reactieproducten als uitgangsstoffen gemaakt; als ΔG<0 is er een reactie volgens de reactievergelijking, bijvoorbeeld zoals in het voorbeeld met glucose hierboven: er ontstaat water en kooldioxide. Als ΔH én T*ΔS dus beide negatief zijn, gebeurt er zéker een reactie. In elk reëel systeem neemt de entropie, ΔS, per definitie toe. Dan wordt de term -T*ΔS dus negatiever. Nu ΔH nog. Elke macronutriënt heeft wat genoemd wordt het thermic effect of food (TEF), en dit is een getal dat de afgifte van warmte aan het systeem vertegenwoordigt a.g.v. het metaboliseren van de voedingsstoffen. Δ H wordt dus inderdaad ook kleiner dan 0. Doordat zowel Δ H als T*ΔS kleiner zijn dan 0, wordt Δ G óók kleiner dan 0. De reactie heeft plaats.11,12,13
De kern van het betoog van Feinman en Fine is dat de uitspraak "een calorie is een calorie, ongeacht uit welke soort macronutriënt" niet kan worden verdedigd wanneer óók de 2e Wet van de thermodynamica wordt toegepast. De eerste Wet zegt slechts: "Energie gaat niet verloren", maar dit geldt niet voor levende systemen (TEF) en bovendien is een energetische beschouwing op metabolisme incompleet zonder de 2e Wet, die meer zegt over hoe een reactie neigt te verlopen, of een reactie verloopt en wat de grootte is van de potentiële energie van de reactie. De 2e Wet is dus veel specifieker en een betere wet om op terug te vallen indien er iets specifieks over reacties wil kunnen worden gezegd.
Zero Point Field: 'verenigd veld', ook wel 'collectief veld' genoemd.
Natuurkundig: alle energie die overblijft als de temperatuur van een natuurkundig systeem tot het absolute nulpunt wordt teruggebracht (T= 0 K of -273,15 ºC) wordt door natuurkundigen 'nulpuntenergie' genoemd. Aanvankelijk dacht men dat dit een te verwaarlozen hoeveelheid energie was, maar na herberekeningen enkele decennia geleden blijkt dat de totale energie van het ZPF een factor 1040 groter is dan de energie die wordt vertegenwoordigd door alle materie die de ruimte inneemt. Dat is dus een 10 met 40 nullen er achter.
Het ZPF blijkt een centrale rol te spelen in zaken als: het functioneren van het geheugen, meditatieve inzichten, buitenzintuiglijke waarneming, op afstand "zien", voorspellende gaven etcétèra.
Deze uitleg is echter te beperkt om volledig tot het besef te komen wat het begrip Zero Point Field inhoudt. Ik raad je aan om het boek "Het Veld" van Lynne McTaggart te lezen om hier meer over te weten te komen. Dit is echt een heel interessant boek dat de manier waarop je het leven van alledag beleeft op een bijzondere manier zal veranderen...
zie "Links"
Home | Achtergrond | Visie | Basiskennis | Depressie | Diabetes | LowCarb | Overgewicht | Vetfobie | Kokosvet | Praktijk | Backup | Biologisch | FAQ | Studies | Woordenlijst | Links | Contact | Forum | NIEUWSBRIEF